Question

初中化学简单题目

用16克含杂质的锌与86毫升密度为1.14克/厘米3,质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应(杂质不反应),试求锌的质量分数

Answer 1

1.(Co2要加上气体符号）
2.mCo2=112.5-108.1=4.4g
3.设CaCo3的质量为X...
CaCo3+2Hcl=H2O+Co2+CaCl2
100
44
x
4.4
100/44=x/4.4
x=10g
即大理石中含有CaCo3
10g...质量分数为：10/12.5=0.8=80%
4.溶质是HCl
溶剂是水...是求什么的质量？？HCL还是？？
5.因为完全反应了，所以就是说10g的CaCo3全部反应了...则剩下的就是大理石里的杂质....
所以最后反应后...剩下的不溶杂质有2.5g...

Answer 2

m(H2SO4)=86*1.14*0.2=19.608g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
x 19.608
65 98
x=13.01g
质量分数=13.01/16=81.28%

哈哈，本人曾是化学课代表，小菜一碟

Answer 3

m(H2SO4)=86*1.14*0.2=19.608g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
x 19.608
65 98
x=13.01g
质量分数=13.01/16=81.28%

Answer 4

1.求出稀硫酸的质量
2.设未知数为X，写出化学方程式
3.对应写出相对分子质量和质量，列比例式
4.质量分数=（纯净物质量/混合物质量）·100%

Answer 5

二氧化碳的质量12.5+100-108.1=4.4(g)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100-------73----------------------44
A-----------B-----------------------4.4
A=10(g),B=7.3(g)
3
12.5g大理石含CaCO310g，质量分数是多少10/12.5=0.8
100g稀盐酸溶质是HCl
质量是7.3g
反应后，还有2.5g不溶杂质