Question

一道高一化学题

1808年，道尔顿编著了《化学哲学的新体系》，系统地阐述了他的化学原子论。主要观点如下：⑴所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子组成的（2）原子不能被分割，（3）同种原子具有相同的质量和性质，不同原子的质量和性质不同。（4）不同的原子结合形成化合物，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或消失。
道尔顿曾分析过CO，CO2的组成，得出当这两种气体中所含的碳元素相等时，两种气体中的氧元素质量之比为1：2。道尔顿认为这类实验事实可以用他的原子论来说明。请尝试用道尔顿的原子论解释。
新课标高一必修化学1第34页第5题（2）

Answer 1

1，分析CO2；C：O=1：2。
CO； C：O=1：1。
因二种气体C素质量相同C：C=1：1。故氧元素质量之比为1：2。

其实此题比较简单。。。。。。