Question

高中化学-晶体题

CaF2的晶体。每个Ca离子被8个F离子包围。。F离子周围最近的Ca离子有几个？？？
答案我知道。。我要解析````

我们化学老师都弄糊涂了。。。。

Answer 1

每个Ca离子被8个F离子包围，可以看作每个钙离子与8个氟离子直接成离子键
每个钙离子对应两个氟离子，所有氟离子成键数之和与所有钙离子成键数之和相等（每个键都是一个氟离子和一个钙离子成的），故氟离子与四个钙离子成离子键，，每个氟离子周围最近的钙离子就有4个

Answer 2

这个是超氧化钾的晶胞结构，数数钾离子定点的有8个，面上的有6个
所以钾离子的个数为(8*1/8)+(6*1/2)=4，也就是说这个晶胞中有4个ko2
设晶胞的体积为v
则v=m/ρ=nm/ρ=(n/na)*m/ρ=(4/na)*71/a=284/(na*a)
cm3

Answer 3

CaF2晶体属立方面心点阵，F－作简单立方堆积，Ca2＋数目比F－少一半，所以填了一半的立方体空隙，每一个Ca2＋由八个F－配位，而每个F－有4个Ca2＋配位，每个CaF2晶胞有4个Ca2＋和8个F－原子分数坐标如下

Answer 4

我是新教材的前一年，不太清楚现在的深度，以前是高中学生不要求掌握的。
CaF2的晶胞是化学竞赛的晶体基本构型，面心立方http://www.material8.com/images/2007-11/3/200711032217572885.jpg
如果是搞竞赛的，书上都有详细的讲解，吃透就行了，不是就当我没说。
只是这样的题目，不知道完全可以做。
CaF2的化学式，Ca2+：F=1：2，每个Ca2+最近有8个F-，所以每个F-最近有8/2=4个