Question

FeBr2和Cl2的反应的化学方程式

当Cl2与FeBr2的摩尔比<=1:2时,由于Fe2+的还原性大于Br-,仅Fe2+被氧化:
3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3
当Cl2与FeBr2的摩尔比>=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化:
3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,Br2,即Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化

这种量与量的关系我弄不清楚到底是怎么回事？...
假如说有Xmol cl2 还有 ymol FeBr2要反应....

判断出了还原性氧化性的谁强谁弱后再呢?你怎么知道改写哪个反应?
未必都一个一个的写出来然后在去看几比几..??.....

如果你前面有Xmol 正好和Xmol 反应掉了 可 反应的有X+Y mol 多了Ymol
那这个y mol 是写还是不写??/..

我好象有地方很不清楚...!希望大家教教我拉...!!
我遇到个郁闷的题目..!是判断离子方程的正确错误的..

向1L2mol每升的FeBr2溶液中通入1mol Cl2

题目告诉了个方程式我不知道从何如手,没有谁多谁少...
到底怎么判断?//...

2FE2+ +4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2 br2 +6cl-

假如这到题目就告诉你量你怎么写?....这是我联想到了,我想肯定会有这么BT的老师出这么BT的题的..!谁知道怎么做?!..

Answer 1

Cl2是氧化剂 具有氧化性 而Fe2+，Br-都具有还原性 且Fe2+还原性强于Br-，所谓强者先行，所以Fe2+先被氧化，若Fe2+被氧化完了就会再氧化Br-，若Cl2不足就有一部分Br-未被还原 就是这样的 这个慢慢就会懂得 不用太担心的＾＿＾

Answer 2

判断出强弱后，先和强的反应。
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如果你前面有Xmol 正好和Xmol 反应掉了 可 反应的有X+Y mol 多了Ymol
那这个y mol 是写还是不写??/..
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也要写的，你可以分2步写。
这种问题都会告诉你哪个少量，那个足量的。

Answer 3

首先氯气先氧化铁离子,Cl2
+
2Fe2+
==
2Cl-
+
2Fe3+
过量的氯气会氧化溴离子,Cl2
+
2Br-
==
Br2
+
2Cl-
氯气是0.1mol,亚铁离子是0.075mol,氯气过量
会得到0.075mol的铁离子,还剩余0.0625mol的氯气
剩下的氯气再氧化溴离子,溴离子一共有0.15mol
溴离子过量,只有0.125mol的溴离子被氧化
所以被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比为0.075:0.125=3:5

Answer 4

2FE2+ +4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2 br2 +6cl-

这个就是第二个化学方程式啊

Answer 5

你列一个比列数轴把临界比标好 做题就方便了