Question

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )

A. O₂、I₂、Hg
B. CO₂、KCl、SiO₂
C. Na、K、Rb
D. SiC、NaCl、SO₂

Answer 1

答案B
分子晶体熔点低于离子晶体，离子晶体熔点一般低于原子晶体，同类型晶体其微粒间作用力越强，熔点越高。A组中O₂、I₂、Hg常温下分别是气体、固体、液体，故熔点O₂2</sub>>Hg，A不符合题意。B中KCl、SiO₂、CO₂分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为：CO₂2</sub>，符合题意的要求。C中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是金属键的强弱，Na、K、Rb的价电子数相同，但原子半径却依次增大，因此金属键依次减弱，熔点依次降低，不符合题意。D中SiC、NaCl、SO₂分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，因此它们的熔点依次减小，不符合题意。答案选B。