Question

有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．

有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．【猜想】猜想一：A中只含C、H两种元素 猜想二：A中含C、H、O三种元素【实验】

【结论】猜想----正确（选填“一”或“二”）．【反思】有机物A中所含元素的原子个数比为-----．

Answer 1

【结论】猜想二正确
【反思】有机物A中所含元素的原子个陵源数比为1:3:1
分析：物质A中含有含有碳元素，燃烧才能生成二氧化碳；物质A中只有含氢元素，燃烧生成水，所以水中氢元素的质量就物质A中氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量变是物质A中碳元素的质量；
浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸增重的质量就是生成水的质量；
碱石灰能二氧化碳反应，所以碱石灰增重就是生成二氧尺闭态化碳的质量。
水中氢元素的质量=2.7g*2/18*100%=0.3g
二氧化碳中碳元素的质量=4.4g*12/44*100%=1.2g
1.2g+0.3g=1.5g<3.1g
说明物质A中含有氧元素，态团氧元素的质量=3.1g-1.5g=1.6g
原子个数比=质量比除上各自的相对原子质量
则有机物A中所含碳、氢、氧三种元素的原子个数比=1.2g/12:0.3g/1:1.6g/16=1:3:1

Answer 2

二正确，C:H:O=1:3:1

追问

那么A物质是什么？

追答

这个解不唯一，有机物即使分子式相同也有很多的同分异构，况且这个只是知道元素比例，可以有很多种，比如C2H602有乙二醇，C3H9O3有6种丙三醇的同分异构

追问

不好意思，我不认识这几种物质，可能初三还没学到，我还想问一下这个比值你是怎样求出来的？

追答

浓硫酸吸收的是水，碱石灰吸收的是二氧化碳，所以H2O是2.7克，CO2是4.4克，水和二氧化碳的H元素和C元素全是来源于物质A的，说明H元素物质的量是2.7÷18=0.3摩尔，同理C是0.1摩尔，所以C:H是1:3,然后0.1×12＋0.3×1=1.5克，这是C和H的质量，但是A质量是3.1克，所以还有0的质量为3.1-1.5=1.6克，则物质的量为1.6÷16=0.1摩尔，综上所述C;H;0=1;3;1