Question

一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题，希望学霸指教~

把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡，直到成为饱和溶液而建立起平衡。计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度。已知：Ksp, AgCl = 1.7×10-10，Ksp, BaSO4 = 1.4×10-9

Answer 1

其实，这个溶液虽然ms会涉及到氯化银、硫酸钡、硫酸银三个沉淀平衡，但事实上，由于氯化银的溶解度很小：[Ag+]=[Cl-]=0.000013mol/L (Ksp开方)，硫酸钡的溶解度也很小：[Ba2+]=[SO42-]=0.000037mol/L (Ksp开方)，而 [Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)<<Ksp (Ag2SO4)，故不存在硫酸银的沉淀平衡，因此，氯化银和硫酸钡的溶解度完全可以独立计算，而互不干扰。因为溶解度很小，不必考虑盐效应之类的。结果已经在上面了
注： 符号 ^ 是幂指数的意思，10^(-15) 即10的负15次方

追问

其实我疑惑的地方在于，氯化银和硫酸钡是分开计算还是合成一条式子计算，是分开的互不干扰的对吧？

追答

它们不存在相同的构晶离子，怎么能合成一条式子呢，如果你要讨论的是铬酸银和氯化银的沉淀平衡，则一定可以合成一条式子的，因为银离子同时要满足两个沉淀平衡，通过算式可以得到相关的一个式，通过两个平衡反应可以得到两沉淀转化的新反应

例如，铬酸银和氯化银的沉淀平衡，一定有
{[Cl-]^2}*[CrO42-]=K=Ksp(AgCl)^2 /Ksp(Ag2SO4)

如果我出多重平衡的试题，我只会出铬酸银与氯化银在一定铬酸根浓度中的平衡计算，决不会出上述的题。决无考点可言。

Answer 2

简单的
既然是固体AgCl和固体BaSO4 溶于水
那就表示 固体是饱和量，水中的各种例子能达到微观动态溶解平衡
算Ag+、Cl-、Ba2+和SO42- 离子浓度
只需要分别将Ksp, AgCl；Ksp, BaSO4 开平方就好（至于为什么开平方，你根据定义懂的吧）
Ag+ =cl- =squ(1.7×10-10)
BaSO4 同理
弱弱的问问下： 你是高三？

Answer 3

AgCl溶解度：[Ag+]=[Cl-]=0.000013mol/L (Ksp开方)，硫酸钡的溶解度：[Ba2+]=[SO42-]=0.000037mol/L (Ksp开方)，而 [Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)<<Ksp (Ag2SO4)