Question

一道很简单的化学题···求解题过程

用2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气。如果产生17.75克氯气，则需要用37%（密度为1.19克/毫升）的盐酸多少毫升？

PS：我算出的答案是约等于65毫升，而老师给的答案是66毫升，不知道是谁错了……
所以请各位给我详细过程
各位，我是初中生吖~~~~~~
你们写的步骤我看不懂呃T_T
mol是啥意思？
“0.25mol氯气
反应所需HCl0.8mol”又是啥？？

Answer 1

17.75克氯气，即0.25mol氯气
反应所需HCl0.8mol，质量29.2g。
HCl浓度37%，即盐酸质量为78.92g，密度1.19g/mL，即66.32mL

Answer 2

n(Cl2)=17.75/71=0.25mol
所以消耗0.8molHCl 也就是29.2g
29.2/0.37=78.92g(溶液质量)
78.92/1.19=66.32ml 约等于66毫升

Answer 3

m(Cl2)/m(HCl)=(5*71)/(16*36.5)
看得懂拨？
把17.75克氯气代进去得到m(HCl）=29.2g
29.2/0.37=78.92g(溶液质量)
78.92/1.19=66.32ml 约等于66毫升
估计你是哪里计算错了,你的老师给的答案是对的!

Answer 4

mol 摩尔 单位 不用管