Question

现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使它完全反应，结果发现试管内物质比原来减少了4.8克

此时残留固体的质量为10.2克。求：（1）生成氧气的质量。
（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？
（3）某学生称量12.25克氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反映后12.25克氯酸钾全部分解制得氧气4.96克，则该生所用高锰酸钾多少克？

Answer 1

解：
2KClO3=△,MnO2=KCl+3O2↑
245g............................96g
m（KClO3）................4.8g

氯酸钾在二氧化锰催化加热生成氯化钾和氧气，固体减少的质量就是生成氧气的质量，即生成氧气的质量为4.8g

完全反应后固体为二氧化锰和氯化钾的混合物
245g/m（KClO3）=96g/4.8g
原固体中氯酸钾的质量m（KClO3）=245g*4.8g/96g=12.25g
二氧化锰的质量m（MnO2）=15g-12.25g=2.75g
反应生成的氯化钾质量m（KCl）=12.25g-4.8g=7.45g
答:（1）生成氧气的质量为4.8g
（2）完全反应后试管内的固体是氯化钾和二氧化锰，它们的质量分别是7.45g和2.75g

追问

第（3）小题呢？