Question

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下

（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________。 ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：___________________；_________________。（2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_________________。 ①若物质B和D的式量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__________； ②若物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________；（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。
不太懂这些是怎么分析出来的。请都分析一下。好的会提高悬赏。谢谢！！
请不要把知道上王学智老师的回答复制过来。

Answer 1

我只写下分析思考过程哈。
1.1 中学化学中有色气体并不多，考虑氯气或者二氧化氮，能和水反应生成气体E的只可能是二氧化氮。那么二氧化氮和水反应得硝酸和一氧化氮。硝酸和某种金属能分两次反应，考虑这种金属可能有多种化合价。考虑铁。那么，铁和硝酸反应得硝酸铁，铁过量得硝酸亚铁。
1.2 考虑氯气，很显然氯气和水反应生成次氯酸和盐酸。F焰色为黄，考虑钠盐或化合物，能和盐酸分步反应的，考虑碳酸钠。那么题目要求解答的是侯氏制碱法。
2.1 淡黄色固体能和水反应的，在中学化学里面估计只有一个过氧化钠。B为氧气。和氧气分子量相同的是硫。那么F为硫化氢，C为二氧化硫。
2.2 上述推理中氢氧化钠和氧气位置换一下。一种物质和氢氧化钠能两次反应，能有两种方向考虑，多元酸或两性金属盐。结合与过氧化钠式量相同，考虑铝盐。
3 第一句话就应该反应出电子结构为2 8 2 镁 。不含金属的盐，无机化学里面考虑铵盐。那么，A还得含N元素。考虑氮化镁。如果全流程想清楚，那么B和D形成铵盐，D是一酸性气体或酸酐。此时考虑氨气催化氧化。

Answer 2

有色气体较少 就二氧化氮和氯气常见 黄色固体 一般是硫单质 和过氧化钠 这些是题目突破的关键
1, 4H（离子）+NO3（硝酸根）+Fe（金属）=Fe（三价铁离子）+NO（气体）+2H2O（水）
2， C是二氧化碳 E是次氯酸钠 A是氯气 F是碳酸钠
工业上是侯氏制碱法 在饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气 CO2+2NH3+NaCl+H20=NaHCO3+NH4Cl（由于溶解度的原因 碳酸氢钠会析出） 过滤 碳酸氢钠加热 NaHCO3分解的方程式
二》 A是过氧化钠

Answer 3

4H+ +NO3- +Fe=Fe3+