Question

化学计算题怎么写？

题目:黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分3次加入到5克黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表: 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（ml） 5 5 5 生成氢气的质量g 0.04 m 0.02 试求： （1）m=? (2) 此黄铜样品锌的质量分数是多少？？？

Answer 1

第三次还有气体生成。那么第二次加入盐酸的时候Zn还没有反应完全，所以还会生成0.04g的氢气。m=0.04g 总的氢气质量为0.04+0.04+0.02=0.1g。全部是由Zn和盐酸反应生成的，并且Zn已经反应完全，据此可以求出Zn的质量。 Zn+2Hcl=Zncl2+H2 65 2 x 0.1 65/x=2/0.1 求的x=3.25g Zn的质量分数3.25/5*100%=65% (Zn的相对原子质量忘了，好久没学了。。，自己查一下，发现不对替换一下65即可）

Answer 2

这道题目你首先要明确一点，Cu是不和盐酸反应的，就是说最后剩下的物体理论上应该全是Cu，再看数据表，第一次和第三次加入的盐酸是相同的，但是生成的气体却不一样，只有一个解释，那就是第三次反应时，盐酸过量，就是说当黄铜中Zn反应完的时候还有一部分盐酸没有参加反应，由这个思想，开始解题 （1）由上面的推论可知，第二次加入盐酸时，仍然是黄铜过量，所以m=0.04 (2) 由反应方程式，2HCl+Zn=ZnCl2+H2 一共生成氢气是0.1g >>Zn的质量是3.25>> 质量分数是3.25/5=百分之65