初三化学5分那题目10分钟搞定
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Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
56 98 2
x y 0.2g
y = 9.8g
x = 5.6g
则铁有5.6G 铜有2.4g
基於质量守恒定律,我们知道了反应前与反应後质量保持不变,所以硫酸铁溶液与氢气之质量和应为: 15.4g
但是氢气会散失,而溶液只是指硫酸铜, 所以,硫酸铁溶剂为:15.2g, 那麼溶质是甚麼?便是没有反应的铜.
溶质: 2.4/15.2 = 15.7%
56 98 2
x y 0.2g
y = 9.8g
x = 5.6g
则铁有5.6G 铜有2.4g
基於质量守恒定律,我们知道了反应前与反应後质量保持不变,所以硫酸铁溶液与氢气之质量和应为: 15.4g
但是氢气会散失,而溶液只是指硫酸铜, 所以,硫酸铁溶剂为:15.2g, 那麼溶质是甚麼?便是没有反应的铜.
溶质: 2.4/15.2 = 15.7%
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