一道高一化学题（要说明详细的解答过程）
有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a%,K2CO3b%，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol/L硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全。由...
有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a%,K2CO3 b%，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL 1mol/L硫酸里，剩余酸需加入ng KOH刚好中和完全。由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为多少?
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17.4g 理由：总共用去0.1mol的硫酸，而最后的固体只是硫酸钾，溶液中硫酸只有0.1mol，所以硫酸钾就为0.1mol 所以质量为0.1×174=17.4g
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