Question

(11分)实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到 &nbs...

(11分)实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到 。（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。（3）49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? (在答题卡上写出计算过程)

Answer 1

（1）蘸有硫酸的部位变黑 （2）浓硫酸   水   玻璃棒   热(或烫) （3）[解]49g×20％＝9.8g 设：最多生成氢气的质量为x。 Zn+H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 +H 2 ↑ 98           2 9.8g          X x＝0.2g 答：最多生成氢气的质量是0.2g。

试题分析：（1）浓硫酸有脱水性，可与小木棍中的物质反应形成碳单质，呈黑色。所以会观察到蘸有硫酸的部位变黑。 （2） 浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。  浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，所以用手轻轻触碰烧杯外壁，有热（或烫）的感觉。 （3）根据题意可知：反应为硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。已知量为纯硫酸的质量，未知量为生成氢气的质量。解题思路：可根据二者在反应中的质量关系求解。具体过程如下： 解：硫酸溶液中含纯硫酸的质量为：49g×20％＝9.8g 设：最多生成氢气的质量为x。 Zn+H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 +H 2 ↑ 98           2 9.8g          x 98：2 =9.8g：x x＝0.2g 答：最多生成氢气的质量是0.2g。