Question

常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol

常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L －1 醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH 3 COOH)＞n(HCl)C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na ＋ )＝c(A － )D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A － )＞c(Na ＋ )＞c(H ＋ )＞c(OH － )

Answer 1

C

试题分析：A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH＝1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A不正确；B、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH 3 COOH～NaOH，反应消耗的n（CH 3 COOH）=n（HCl），故B错误；C、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H + ）=c（OH - ），根据电荷守恒：c（Na + ）+c（H + ）=c（A - ）+c（OH - ），则两溶液中离子浓度均为 c（Na + ）=c（A - ），故C正确；D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A - ）＞c（H + ）＞c（Na + ）＞c（OH - ），故D错误，答案选C。