Question

常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C

常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液下列说法正确的是（　　）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

Answer 1

A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度，所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸，则水电离出的c（H⁺）：①＜③，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中仍然存在电离平衡，所以③稀释到原来的100倍后，pH＞④，故B错误；
C．pH=11的NaOH和pH=3的醋酸溶液，醋酸浓度大于NaOH，②与④混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，如果醋酸钠浓度小于醋酸，则溶液中存在的离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．①与③混合，若溶液pH=7，醋酸钠溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸和氢氧化钠的浓度相等，则V（NaOH）＜V（CH₃COOH），故D错误；
故选C．