Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=______，氢气的燃烧热为______．（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______．

Answer 1

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=

22.68kJ

1g

×32g=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，生成2mol水蒸气放出热量为483.6kJ，该反应热化学反应方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则1mol水蒸气转化为液态水放出热量=

2.444kJ

1g 18g/mol

=43.992kJ/mol，根据盖斯定律知其焓变=
-483.6kJ/mol+（-43.992kJ/mol）×2=-571.58kJ/mol，则氢气的燃烧热=

571.58kJ/mol

2

=285.8kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；-571.58kJ/mol；285.8kJ/mol；
（3）0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，则1mol甲烷和1mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了2a kJ热量，所以其热化学反应方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=-2akJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=-2akJ/mol．