Question

镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg 3 N 2 ）的淡黄色固体生成．氮化镁与水反

镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg 3 N 2 ）的淡黄色固体生成．氮化镁与水反应生成氨气（NH 3 ）和一种碱．氨气在化学工业中用途广泛．例如，在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇（CH 3 OH）的工业废水，使有毒的甲醇转化成N 2 和CO 2 ，从而消除其对环境的污染．根据以上信息回答：（1）写出氮化镁的一点物理性质：______．（2）向紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显______（填“酸性”或“中性”或“碱性”）（3）在Mg 3 N 2 中Mg元素的化合价为+2，则N元素的化合价为______．（4）氮化镁（Mg 3 N 2 ）与水反应的化学方程式为：______．（5）已知在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇的工业废水时所发生的反应为：6NH 3 +5CH 3 OH+12X=3N 2 +5CO 2 +19H 2 O，其中X的化学式是______．

Answer 1

（1）根据物理性质范围可知题干中的氮化镁的颜色是它的物理性质． （2）使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，所以氨水呈碱性． （3）根据在化合物中各元素的化合价代数和为零，设氮的化合价是x，则有2×3+x×2=0，则x=-3 （4）依据反应物可判断生成物是氨气于氢氧化镁，其方程式为：6H 2 O+Mg 3 N 2 =2NH 3 ↑+3Mg（OH） 2 ↓ （5）由反应的化学方程式6NH 3 +5CH 3 OH+12x═3N 2 +5CO 2 +19H 2 O，反应后3N 2 、5CO 2 、19H 2 O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH 3 、5CH 3 OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12x中含有24个氧原子，则反应中反应物x的分子由2个氧原子构成，其化学式表示为O 2 ； 故答案为：（1）淡黄色固体（2）碱性；（3）-3；（4）6H 2 O+Mg 3 N 2 =2NH 3 ↑+3Mg（OH） 2 ↓；（5）O 2