Question

X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最

X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W 3+ 的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。 请回答下列问题：（1）X 2 分子中σ键和π键数目比是 。（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 。（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是 。①X的第一电离能在同族元素中最小②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键③XY 3 - 中X的杂化轨道类型为sp 3 杂化④W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 。（5）将Na 2 Y 2 与W 2 ＋ 的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

Answer 1

（1）1:2  （2）4  （3）②④ （4）4NH 3 +2Cu(OH) 2 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH - （5）4Na 2 O 2 +4Fe 2+ +6H 2 O=4Fe(OH) 3 +O 2 ↑+8Na +

试题分析：X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即原子核外电子是7个，是N元素；Y原子最外层有2对成对电子，是第VIA族元素，结合它元素的后面特点，只能是O；Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，是S；W 3+ 的基态离子3d轨道为半充满状态，说明W的外围电子为3d 6 4s 2 ，是Fe元素；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，R是Cu元素。 （1）N 2 分子结构式是N≡N，故分子中有1个σ键和2个π键。 （2）Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为8个、面心为6个，平均原子数目是8× +6× =4。 （3）N是同族元素中非金属最强的，第一电离能最大，①不正确；常温下，液态的H 2 O分子间存在氢键，②正确；NO 3 - 中N的3对电子都成键，故N原子为sp 2 杂化，③错；Fe是VIII族元素，是d区。 （4）NH 3 与Cu(OH) 2 反应，得到深蓝色[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液。 （5）将Na 2 O 2 是氧化剂，与H 2 O反应还生成NaOH，首先将Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3+ ，并结合OH - 生成Fe(OH) 3 的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，注意反应物计量关系：Na 2 O 2 +Fe 2+ +____H 2 O=Fe(OH) 3 +2Na + +______。将H 2 O配系数 ，O原子还多 ，故是O 2 ，配系数 ，然后，反应计量数扩大4倍即可。

Answer 2

（1）1:2 （2）4 （3）②④ （4）4NH 3 +2Cu(OH) 2 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH -
（5）4Na 2 O 2 +4Fe 2+ +6H 2 O=4Fe(OH) 3 +O 2 ↑+8Na +

试题分析：X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即原子核外电子是7个，是N元素；Y原子最外层有2对成对电子，是第VIA族元素，结合它元素的后面特点，只能是O；Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，是S；W 3+ 的基态离子3d轨道为半充满状态，说明W的外围电子为3d 6 4s 2 ，是Fe元素；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，R是Cu元素。
（1）N 2 分子结构式是N≡N，故分子中有1个σ键和2个π键。
（2）Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为8个、面心为6个，平均原子数目是8× +6× =4。
（3）N是同族元素中非金属最强的，第一电离能最大，①不正确；常温下，液态的H 2 O分子间存在氢键，②正确；NO 3 - 中N的3对电子都成键，故N原子为sp 2 杂化，③错；Fe是VIII族元素，是d区。
（4）NH 3 与Cu(OH) 2 反应，得到深蓝色[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液。
（5）将Na 2 O 2 是氧化剂，与H 2 O反应还生成NaOH，首先将Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3+ ，并结合OH - 生成Fe(OH) 3 的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，注意反应物计量关系：Na 2 O 2 +Fe 2+ +____H 2 O=Fe(OH) 3 +2Na + +______。将H 2 O配系数 ，O原子还多 ，故是O 2 ，配系数 ，然后，反应计量数扩大4倍即可。