Question

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：______．（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4 Mg.800℃．Ar（步骤Ⅱ）Ti写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式______．已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______kJ?mol-1．

Answer 1

（1）强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热；已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量；则1mol液态肼完全反应放出热量为：640KJ；标注物质聚集状态和对应焓变，热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol；
（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄

Mg.800℃．Ar

（步骤Ⅱ）Ti
步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式为：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；
依据盖斯定律结合热化学方程式计算：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
故答案为：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；