Question

中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，

中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（　　）A．V3＞V1=V2B．V3＞V2＞V1C．V1＞V2=V3D．V1＞V2＞V3

Answer 1

等体积、等pH的H₂SO₄、HCl中，溶液pH相同，则c（H⁺）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即：V₁=V₂；而CH₃COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H₂SO₄，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，
所以消耗NaOH溶液的体积关系为：V₃＞V₂=V₁，
故选A．