Question

请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学

请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．（1）□______+□______=□______+□______+□______+□______H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．（3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是______．（填选项编号）A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．热不稳定性．

Answer 1

（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO₂，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15；
（2）还原剂FeSO₄发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO₄；N；
（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）反应硝酸被还原，生成硝酸亚铁，表现为酸性，故答案为：A、B．