Question

向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程

向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．

Answer 1

能观察到开始时溶液无明显变化，过一段时间后溶液中有白色沉淀产生。

1、刚开始向溶液中加入氢氧化钡时，氢氧化钡与稀盐酸反应，反应方程式如下。

Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

该反应为酸碱中和反应，反应过程中无明显现象。

2、当盐酸反应完全后，生成的氯化钡以及氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀，反应方程式如下。

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaCl

Ba(OH)₂+Na₂SO=BaSO₄+2NaOH

反应过程中生成的硫酸钡为白色沉淀物，因此反应过程中会观察到有白色沉淀物产生。

扩展资料：

氢氧化钡为无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃。

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钡

参考资料来源：百度百科-硫酸钡

Answer 2

向稀盐酸和硫酸钠混合溶液中加入过量的氢氧化钡可以看到的如下现象：

1. 在最开始时可以看到有白色沉淀生成，

2. 过一段时间后白色沉淀的量不再增加。

3. 并且，考虑到稀盐酸会与氢氧化钡同时反应。具体的反应方程如下：
   

             Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；

             2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O

        这个过程是同时发生的，不容易判断是谁先发生的，所以就按照同时进行的反应方式书写。或者可以写成如下的式子：

            2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O

            BaCl2+  Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

    根据酸碱平衡规则，下面的两个方程式是更为合理的。

Answer 3

向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．
故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O；Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH．

Answer 4

向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．
故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．