Question

室温下，下列说法正确的是（　　）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电

室温下，下列说法正确的是（　　）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c(OH?)c(NH3?H2O) 增大D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

Answer 1

A．混合后c（H⁺）=

10?2+10?4

2

mol/L≈

1

2

×10^-2mol/L，pH=2.3，故A错误；
B．根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；
C．氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中

c(OH?)

c(NH3?H2O)

减小，故C错误；
D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确．
故选D．