Question

现有室温下浓度均为1×10 －3 mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，

现有室温下浓度均为1×10 －3 mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H + )的比值是 （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 (3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因 (4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H 2 总量的关系为 （5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH 3 COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为① ③（填“>”、“<”或“=”）（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

Answer 1

（1）1：1：1：10 8     （2）>    c(NH 4 + )=c(C1 - )>c(H + )=c(OH - ) (3)<    NH 4 + +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + (4) ②①③       ②＞①=③ （5）<                 （6）<

略