Question

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）[实验探究]（1）装置A中，仪器a的名称是______．（2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．（3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2______L．[知识拓展]（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______（填“KMnO4”或“HCl”）[知识应用]（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一．请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______．

Answer 1

（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl₂+2KI═2KCl+I₂生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，棉球变蓝，
故答案为：蓝；Cl₂+2KI═2KCl+I₂；
（3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，
故答案为：褪色；HClO；
（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：NaOH；
（5）8.7g的MnO₂的物质的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
0.1mol                0.1mol
V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（6）在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO₄ 是氧化剂，
故答案为：KMnO₄；
（7）对饮用水进行消毒杀菌的合理方法有：加漂白粉或加热煮沸等，
故答案为：加漂白粉或加热煮沸等．