Question

在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：（1）上述反应的离子方程式为______．（2）该反应中氧

在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：（1）上述反应的离子方程式为______．（2）该反应中氧化剂为______，氧化产物为______（填化学式）（3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是______，转移的电子的物质的量是______．

Answer 1

（1）将硝酸、硝酸铜改写为离子形式，反应离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低为二氧化氮中+4价，故HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价升高为硝酸铜中的+2价，则Cu（NO₃）₂是氧化产物，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）Cu的物质的量为

32g

64g/mol

=0.5mol，被还原的硝酸生成二氧化氮，根据方程式可知二氧化氮物质的量为0.5mol×2=1mol，根据氮原子守恒，被还原的HNO₃的物质的量为1mol，转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；1mol．