Question

求教一道高中化学题，急急急！！！

将一定质量的Fe2O3与Fe的混合粉末放入稀硝酸中,反应结束后共收集到NO气体11.2升,溶液中还剩余5克铁粉,过滤后，向溶液中通入11.2升（标态）氯气，恰好使溶液中的亚铁离子全部氧化。试求混合粉末中的Fe2O3的质量百分含量。
求详解！！拜托

Answer 1

有题意可知产生的NO及消耗Cl2的物质的量分别为0.5mol。
设混合物中Fe2O3的物质的量分别为x，反应方程式及数据对应如下：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
3 3 2
0.75 0.75 0.5
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1 2 3
X 2x 3x
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2 1
1 0.5
所以0.75+3x=1 故x=0.25/3
铁的总质量为0.75×56+0.25/3×56+5=51.7g
Fe2O3的质量为0.25/3×160=13.3g
故混合物中Fe2O3的质量分数为13.3/(13.3+51.7)×100%=20%