Question

第13题，求助，要过程，大学化学

Answer 1

咦没有人帮你做这道题？
其实挺简单啦，首先计算这个反应的ΔrGm，（我省去了右上角那个符号，因为打不出来……实际上应该有的，那个代表标准状态），反应的ΔrGm等于生成物的ΔfGm减去反应物的ΔfGm，计算的时候要乘以方程式中的那个计量数。所以
ΔrGm=-773.6kJ/mol-6×228.4kJ/mol+2221.7kJ/mol=77.7kJ/mol=7.77×10^4J/mol，记得要换算成国际单位。
然后有个公式ΔrGm=-RTlnK，我不记得这个公式哪来的了，你可以翻翻书，书上肯定有。
代进去，R=8.314J/(mol.K)，T=273K，算就好了，我就不算了。
第二问，由于反应中另外两种物质都是纯固体，活度被认为是1，算平衡常数时不用考虑。那么平衡常数K=[p(H2O)/pθ]^6，其中p(H2O)是水的平衡蒸气压，pθ是1atm=101.3kPa，六次方是因为那个化学计量数是6。既然已经算出了K，那代公式算就好了。

如有问题欢迎追问~

追问

谢了，学霸