Question

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol?L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol?L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol?L-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

Answer 1

混合物中Na₂SO₄的质量=

2.33g

233g/mol

×142g/mol=1.4 2g，
设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO₂物质的量=

2.016L

22.4L/mol

=0.0900mol
与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol?L^-1-0.500L×0.100mol?L^-1×2+0.0100L×1.00 mol?L^-1=0.160mol
则：

x+y＝0.0900mol 2x+y＝0.160mol

解得：x=0.0700 mol，y=0.0200mol
Na₂CO₃质量=0.0700 mol×106g?mol^-1=7.42g
NaHCO₃质量=0.0200 mol×84g?mol^-1=1.68g
答：Na₂CO₃的质量为7.42g；NaHCO₃的质量为1.68g；Na₂SO₄的质量为1.42g．