Question

某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中

某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g），然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参加反应）．请计算：（1）产生氢气的质量为多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）

Answer 1

反应生成氢气的质量为：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

56

2

＝

x

0.2g

      x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
答：（1）产生氢气的质量为0.2g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．