Question

氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作

氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl 2 将废水中的CN - 氧化成无毒的N 2 和CO 2 。该反应的离子方程式为 。（3）氯胺（NH 2 Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl 2 + NH 3 = NH 2 Cl + HCl，生成的NH 2 Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。①氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH 4 + 的形式存在。已知：NH 4 + (aq) + 1．5O 2 (g)= NO 2 - (aq) + 2H + (aq) + H 2 O (l) ΔH=－273 kJ·mol -1 NH 4 + (aq) + 2O 2 (g)= NO 3 - (aq) + 2H + (aq) + H 2 O (l) ΔH =－346 kJ·mol -1 NO 2 - (aq)被O 2 氧化成NO 3 - (aq)的热化学方程式为 。（4）在水产养殖中，可以用Na 2 S 2 O 3 将水中残余的微量Cl 2 除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na 2 S 2 O 3 。 结合上述资料回答：开始通SO 2 时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H 2 S，并写出判断依据 。为获得较多的Na 2 S 2 O 3 ，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO 2 ，其原因是 。

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Answer 1

（1）阴     2Cl - - 2e - = Cl 2 ↑ （2）5Cl 2 + 2CN - + 4H 2 O = 10Cl - + N 2 ↑+ 2CO 2 ↑+ 8H + （3）① NH 2 Cl + H 2 O  NH 3 + HClO（不写可逆号扣1分） ② 2NO 2 - (aq) + O 2 (g) = 2NO 3 - (aq)  ΔH = －146 kJ·mol -1 （反应热写错扣1分） （4）①答案1： 含 H 2 S，由电离常数知 H 2 SO 3 酸性强于 H 2 S ，溶液中的 S 2- 与 H 2 SO 3 反应 生成H 2 S。 答案2： 不含 H 2 S，S 2- 还原性较强，能 被SO 2 氧化 生成其它含硫物质。 （只写“含”或“不含”为0分） ②通入 过多SO 2 会使溶液的pH小于7 ， S 2 O 3 2- 在酸性溶液中不能稳定存在 。

试题分析：（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极不能做阳极，如果做阳极，Fe－2e － Fe 2 ＋ ,不会得到氯气，所以铁电极作阴极，石墨电极上的电极反应式为2Cl - - 2e - = Cl 2 ↑。 （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl 2 将废水中的CN - 氧化成无毒的N 2 和CO 2 。 （3）①氯胺能消毒杀菌的原因是发生了水解NH 2 Cl + H 2 O  NH 3 + HClO，HClO具有强氧化性，能消毒杀菌。 ②NH 4 + (aq) + 1．5O 2 (g)= NO 2 - (aq) + 2H + (aq) + H 2 O (l)  ΔH=－273 kJ·mol -1   ① NH 4 + (aq) + 2O 2 (g)= NO 3 - (aq) + 2H + (aq) + H 2 O (l)   ΔH =－346 kJ·mol -1     ② ②×2-①×2得NO 2 - (aq)被O 2 氧化成NO 3 - (aq)的热化学方程式为 2NO 2 - (aq) + O 2 (g) = 2NO 3 - (aq)  ΔH = －146 kJ·mol -1 ； （4）①开始通SO 2 时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H 2 S，答案1：含H 2 S，由电离常数知H 2 SO 3 酸性强于H 2 S，溶液中的S 2- 与H 2 SO 3 反应生成H 2 S。 答案2：不含H 2 S，S 2- 还原性较强，能被SO 2 氧化生成其它含硫物质。 ②为获得较多的Na 2 S 2 O 3 ，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO 2 ，其原因是通入过多SO 2 会使溶液的pH小于7，S 2 O 3 2- 在酸性溶液中不能稳定存在。