Question

如图1是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：（1）写出仪器的名称：a______；b______

如图1是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：（1）写出仪器的名称：a______；b______（2）从图1中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的______（填字母）．（3）实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的______ （填“d”或“e”）端进入．（4）若制取的O2用B装置制取的反应原理______，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图中画出）．（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．请完成下列计算内容：（写出计算过程）①样品中碳酸钙的质量分数是多少？②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）a是酒精灯，常用作热源；b是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：酒精灯；长颈漏斗．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
可以通过E装置干燥二氧化碳，可以用浓硫酸作为干燥剂；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．
故填：BEC．  
（3）实验室若用装置E收集H₂，气体应从导管的e端进入．
故填：e．   
（4）若用B装置制取氧气，因为不需要加热，应该是利用过氧化氢制取，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
用F装置排水法收集时，如下图所示：

（5）解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73            44
x      y             8.8g

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，
样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%，
所用稀盐酸溶质的质量分数为：

14.6g

146g

×100%=10%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%，
所用稀盐酸溶质的质量分数为：

14.6g

146g

×100%=10%．