Question

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．若在温度、

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ 平衡常数 K1 K2 K3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3①容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是______②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是______③画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（标出p1、p2，且p1＜p2）．④在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为______．

Answer 1

①甲容器反应物投入1molCO.2molH₂与乙容器反应物投入1mol CH₃OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，则达到平衡时甲、乙容器压强相等，甲容器反应物投入量1molCO、2molH₂与丙容器反应物投入量2molCO、4molH₂，丙可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，则有2P甲等于2P乙且大于P丙，
故答案为：2P甲等于2P乙且大于P丙；
②甲容器反应物投入1molCO.2molH₂与乙容器反应物投入1mol CH₃OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，反应分别由正方向和逆方向进行，则Q₁与Q₂和是90.8，能量总变化相当于1molCO.2molH₂完全转化成1mol CH₃OH的能量，
故答案为：90.8；
③正反应放热，则升高温度、平衡向逆方向移动，甲醇的含量降低，根据方程式可知增大压强，平衡向正方向移动，甲醇的含量增大，则图象可为，
故答案为：；
④a极通入二甲醚，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，
故答案为：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．