Question

高中化学题急急急！！！！！！！！！！！1

等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙量少杯中各加等质量的铝生成氢气的质量比为5:7则甲乙量少杯中的反应情况可能分别是

Answer 1

2 Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2
2 6 3
2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2
2 2 3

等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液，即等物质的量
从以上两个方程式可知，等量的铝消耗盐酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量
1、如果盐酸和氢氧化钠都过量
则氢气的量由铝决定，因此氢气一样多
显然不符合

2、如果盐酸和氢氧化钠都不足
则氢气的量由盐酸和氢氧化钠分别决定，因此氢气为1：3
显然不符合

3、只有放盐酸的铝过量，放NaOH的铝完全反应
假定盐酸和氢氧化钠的物质的量都为6mol
2 Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2
6mol 3
由于等质量的铝生成氢气的质量比为5:7
可知铝与氢氧化钠生成氢气的物质的量=3*7/5=4.2mol
因此
2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2
2 2 3
2.8 2.8 4.2
即氢氧化钠过量

Answer 2

两mol铝和两moloh-反应生成3molh2，两mol铝和6mol盐酸反应生成3molh2，所以如果是铝都反应完了的话生成氢气肯定是一样的，所以应该是盐酸量不足，铝剩余。0h-不能确定，铝可能反应完也可能剩余