Question

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体NaCl，平衡正向移动，c（OH-）降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变D．将水加热，KW增大，pH变小

Answer 1

A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，但c（OH^-）升高，故A错误；
B．向水中加入少量固体NaCl，c（OH^-）或c（H⁺）不变，平衡不移动，故B错误；
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W只与温度有关，温度不变，则K_W不变，故C正确；
D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则K_W增大，pH变小，故D正确．
故选CD．