Question

用如图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2Cl2O22SO3；△H=-196kJ/mol．已知： 熔点

用如图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2Cl2O22SO3；△H=-196kJ/mol．已知： 熔点（℃） 沸点（℃） SO2 -72.4 -10 SO3 16.8 44.3（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）______．（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是______．解释实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因______（4）开始实验时，先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是______．（5）实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是______；（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为______%（保留小数点后一位）．

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Answer 1

（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO₃的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，Ⅲ中加浓硫酸的吸收装置及氢氧化钠溶液尾气处理装置，故答案为：B；A；BE；
（2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO₂的原因是二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出，
故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出；
（4）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，
故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
（5）以防温度过高，这样做的原因是温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，故答案为：温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；
（6）由硫原子守恒可知，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，n（Na₂SO₃）=0.2mol，则生成n（SO₃）=0.2mol，其质量为0.2mol×80g/mol=16g，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，SO₂的转化率为

11.3g

16g

×100%=70.6%，故答案为：70.6．