某同学为测定12.0g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了如图所示的

某同学为测定12.0g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了如图所示的装置,进行有关的实验探究.反应前测得C装置的质量为284.2g,充分... 某同学为测定12.0g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了如图所示的装置,进行有关的实验探究.反应前测得C装置的质量为284.2g,充分反应后,测得C装置的质量为286.9g(提示:杂质不参加反应,假定每步均完全反应或吸收).(1)请计算样品中氧化铁的质量分数.(计算结果精确到0.l%)(可能用到的相对原子质量:H-1 S-32 O-16 Zn-65 Fe-56)(2)若没有A装置,则测定的结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 展开
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(1)设样品中氧化铁的质量为x,
反应生成水的质量为:286.9g-284.2g=2.7g,
Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O,
160              54
x                2.7g
160
x
54
2.7g

x=8g
样品中氧化铁的质量分数:
8g
12g
×100%
=66.7%;
(2)若没有A装置把氢气干燥,则测定的结果会偏大;
答案(1)样品中氧化铁的质量分数66.7%;
(2)偏大.
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