Question

一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2

一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（　　）A．15B．34C．911D．12

Answer 1

令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，N₂的转化率为20%，H₂的转化率为50%，则起始N₂、H₂的物质的量分别为5nmol，6nmol，则
             N₂ +3H₂  2NH₃，
开始（mol）：5n   6n          0
变化（mol）：n    3n          2n
平衡（mol）：4n   3n          2n   
所以

P平衡

P前

=

n平衡

n平

=

4n+3n+2n

5n+6n

=

9

11

，即平衡时体系的压强为反应前的

9

11

，
故选：C；