Question

课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴

课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，测得其pH为12．[提出问题]：废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是______；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K+和______．[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-乙同学：另外，可能还含有Ba2+丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______．[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择______同学的假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论__________________

Answer 1

【理论分析】因为溶液显碱性，所以溶液中一定有OH^-，根据复分解反应发生的条件，H⁺与OH^-会发生反应，即两者不共存，所以溶液中一定不含H⁺；
因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水，根据复分解反应发生的条件，所以NO₃^-、K⁺、Na⁺这三种离子无论什么条件下都会存在．
故答案为：H⁺、Na⁺
【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀，所以Ba²⁺与SO₄^2-和CO₃^2-不能共存．
故答案为：丙、Ba²⁺与SO₄^2-和CO₃^2-不能共存
【实验验证】我选择甲同学的假设，用下面的方法即可验证SO₄^2-、CO₃^2-．
取溶液少许，向溶液中加入稀盐酸，若有无色无味的气体冒出就可以说明溶液中有CO₃^2-；继续加稀盐酸直到无气体冒出，然后向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明溶液中也含SO₄^2-．
故答案为：甲

实验步骤	现象	结论
①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸； ②继续加稀盐酸直到无气体冒出； ③③再滴加氯化钡溶液，观察现象	有气泡冒出 有白色沉淀产生	废液中有CO32-  废液中有SO42-   甲同学的假设成立