Question

将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含NaOH的质量为______．

Answer 1

1、将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6．1 mol/L；

2、物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积；

3、将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

扩展资料：

量溶度计算：

物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

参考资料来源：百度百科-量溶度

Answer 2

（1）24.4 g NaOH的物质的量为

24.4g

40g/mol

=0.61 mol，故c（NaOH）=

0.61mol

0.1L

=6.1 mol/L，
故答案为：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为

24.4g

121.9g

×100%=20%，
故答案为：20%；
（3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变为6.1mol/L，但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的

1

10

，故10mL该氢氧化钠溶液中m（NaOH）=24.4g×

10mL

100mL

=2.44g，
故答案为：6.1mol/L；2.44g．