Question

13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量．（2）稀硫酸的质量分数．（3）反应后所得溶液的

13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量．（2）稀硫酸的质量分数．（3）反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成氢气的质量是y，反应生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98    161   2
13g 100g×x z   y

65

13g

＝

98

100g×x

＝

161

z

＝

2

y

x=19.6%    y=0.4g
z=32.2g
反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=

32.2g

13g+100g?0.4g

×100%=28.6%
答：
（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）稀硫酸的质量分数19.6%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．