Question

在实验里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g 请计算

在实验里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g 请计算 （1）生成氧气的质量为____________ （2）原混合物中氯酸钾的质量分数

Answer 1

解：设二氧化锰的质量为 x g
MnO2
2KCLO3====2KCL+3O2↑
367.5 149
30g-x 20.4g-x
367.5/149=30g-x/20.4g-x
x≈13.77g
m(KCLO3)=30g-13.77g=16.23g
m(KCL)=20.4g-13.77g=6.63g
答：高锰酸钾的质量为8.2g，氯酸钾的质量为16.23g，氯化钾的质量为6.63g。
解析：由于是30克氯酸钾和二氧化锰的混合物，和反应后剩余固体为20.4g，且二氧化锰为催化剂，所以反应前后二氧化锰质量保持不变，将二氧化锰的质量设为xg，则反应前氯酸钾质量为（30g-x） g，反应后剩余固体的质量为 （20.4g-x）g，根据质量守恒定律，就可算出二氧化锰的质量，二氧化锰的质量算出后，氯酸钾，氯化钾的质量就可算出。

Answer 2

 

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Answer 3

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