Question

0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，

0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量（　　）A．等于0.8molB．小于0.8molC．大于0.6molD．等于0.6mol

Answer 1

n（MnO₂）=0.4mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，
反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式可知0.4molMnO₂反应需要HCl为0.4mol×4=1.6mol＞1.2mol，故MnO₂过量，如盐酸完全反应，则生成氯气为1.2mol×

1

4

=0.3mol，溶液剩余Cl^-为1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.6mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.6mol，
故选C．