Question

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的NaOH的质量为______，NaOH固体应

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的NaOH的质量为______，NaOH固体应放在______中称量．（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：①称取所需质量的NaOH②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处⑥塞上瓶塞．反复摇匀⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：______（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填选项代号）A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C．定容时仰视D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

Answer 1

（1）NaOH的质量m=nM=cvM=0.2mol/L×0.10L×40g/mol=8.0g，NaOH易潮解，需放在烧杯中称量， 故答案为：8.0g；小烧杯； （2）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①⑦②③⑤④⑥； （3）A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确； B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故B错误； C．定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确； D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去，溶液冷却下来，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误； E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，溶质的质量减少，浓度偏小，故E正确； 故答案为：ACE．