Question

在室温下，下列五种溶液：①0．1mol/L NH 4 Cl②0．1mol/L CH 3 COONH 4 ③0．1mol/L NH 4 HSO 4 ④0．1m

在室温下，下列五种溶液：①0．1mol/L NH 4 Cl②0．1mol/L CH 3 COONH 4 ③0．1mol/L NH 4 HSO 4 ④0．1mol/L NH 3 ·H 2 O和0．1mol/L NH 4 Cl的混合液请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)（2）比较溶液②、③中c(NH 4 + )的大小关系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。（3）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；NH 3 ·H 2 O和 离子的浓度之和为0．2 mol/L。（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH 3 COO - 与NH 4 + 浓度的大小关系是：c(CH 3 COO - ) c(NH 4 + )(填“＞”“=”或“＜”)。

Answer 1

（1） NH 4 + +2H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + （2） ＜ （3） Cl - NH 4 +  （4）=

试题分析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH 4 + +2H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + （2）②0．1mol/L CH 3 COONH 4  中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH 4 HSO 4  中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH 4 + )的大小关系是②＜③ （3）在溶液④中，Cl - 离子的浓度为0．1mol/L, NH 3 ·H 2 O和NH 4 + 离子的浓度之和为0．2 mol/L （4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH 3 COO - ]+[OH - ]=[H + ] + [NH 4 +] 室温下pH=7则[OH - ]=[H + ]，所以[CH 3 COO - ]= [NH 4 + ]．