Question

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中正确的是（　　）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．金属活动性：乙＞甲＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：丙＞甲＞乙

Answer 1

A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙，故说法正确；
B、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故原说法错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故原说法错误．
故选：AB．

Answer 2

根据纵坐标可知生成氢气的质量：甲>乙>丙，故A正确。
由图可得，三种金属的活动性顺序：乙>甲>丙（根据反应时三条曲线的斜率），故B错误。
生成氢气的质量：甲>乙>丙，氢气都来自硫酸，所以消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，所以D错误。
根据（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，所以化学方程式都相同，不用配平），所以 相对分子质量÷2=金属质量÷对应生成氢气质量，金属质量相等，则相对分子质量和生成氢气质量成反比，所以相对分子质量大的生成氢气的质量就小，故甲<乙<丙,故C错误。