Question

我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：（1）反应②的化学方程式为______；（2

我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：（1）反应②的化学方程式为______；（2）现有含MgCl2 0.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁______t．（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）

Answer 1

（1）氢氧化镁和盐酸反应生成了氯化镁和水，可以据此写出该反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）200t海水中含有的氯化镁的质量为：200t×0.475%=0.95t，
95t氯化镁中含有的镁元素的质量为：0.95t×

24

24+35.5×2

×100%=0.24t，
所以可以制得镁的质量为：0.24t×（1-10%）=0.216t
故答案为：（1）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）0.216．