Question

下列说法正确的是（　　）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的

下列说法正确的是（　　）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

Answer 1

A．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点却依次升高，故A错误；
B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；
C．H₂O₂中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故C错误；
D．NaHSO₄是强电解质，NaHSO₄在熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，阴、阳离子的个数是1：1且熔化时破坏的是离子键，故D错误；
故选B．