Question

已知某烷烃在标况下的密度是2.589g/L，分子中含碳量分数为82.76%，求（1）该烷烃的分子式．C4H10C4H10（2

已知某烷烃在标况下的密度是2.589g/L，分子中含碳量分数为82.76%，求（1）该烷烃的分子式．C4H10C4H10（2）现有5.8克该烷烃完全燃烧，生成标况下CO2体积多少？8.96L8.96L（3）写出该烃的所有同分异构体．CH3-CH2-CH2-CH3和，CH3-CH2-CH2-CH3和，．





Answer 1

（1）某烷烃在标况下的密度是2.589g/L，则其摩尔质量M=ρ×Vm=2.589g/L×22.4L/mol=58g/mol，而相对分子质量和摩尔质量在数值上相等，所以某烷烃的相对分子质量为58，则分子中含有的碳原子为

58×82.76%

12

=4，含有的氢原子的数为

58×17.24%

1

=10，即得烷烃的分子式为C₄H₁₀；
故答案为：C₄H₁₀；
（2）5.8g丁烷的物质的量为

5.8g

58g/mol

=0.1mol，由丁烷燃烧的方程式2C₄H₁₀+13O₂

点燃

8CO₂+10H₂O可知生成CO₂0.4mol，在标况下CO₂体积为0.4mol×22.4/mol=8.96L，
故答案为：8.96L；
（3）C₄H₁₀根据碳链异构，同分异构体有CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和，
故答案为：CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和；